QUÍMICA: Reacciones Químicas (4ºESO)

Una reacción  química es una transformación de una sustancia inicial (reactivo) a otra sustancia final (producto).

Para que dicha reacción química se lleve a cabo, los enlaces de los reactivos deben romperse (se necesita energía) A su vez estos átomos que han perdido sus enlaces se reorganizarán, dando lugar al producto (se desprende energía). A esta reacción química se le representa con una ecuación (ejemplo):
2 H₂(g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)

TEORÍA DE LAS COLISIONES
La teoría nos permite entender el mecanismo de las reacciones químicas. Explica que para que un choque sea eficaz

(es decir, que se pueda formar el producto) se necesitan tres cosas:
  
   1°: Un choque que va a producir la ruptura de los enlaces del reactivo.

   2°: Una orientación adecuada.

   3°: Una energía cinética adecuada.

Según la energía que se desprenda durante la reacción química, esta puede ser:

Reacción endotérmica: cuando se desprende menos energía de la que se necesita (Energía de activación)

Reacción exotérmica: cuando se desprende más energía de la que se necesita (")

Energía de activación (E_a): es la energía necesaria para romper los enlaces que unen a los átomos de los reactivos.

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS:

Para poder ajustar las ecuaciones, nos basamos en la Ley Lavoisier o Ley de conservación de la masa. En ella se explica que tanto el reactivo como el producto, deben tener la misma cantidad de átomos. Para poder ajustar correctamente, usamos los coeficientes estequiométricos delante de los compuestos.

Método del tanteo  

                                                     

Método algebraico



ACTIVIDAD
Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) H₂+ O₂ <--> H₂0
b) N₂ +  H₂  <--> NH₃
 c) SO₂ + O₂ <-->  SO₃
 d) NaNO₃ + KCl <-->  NaCl + KNO₃
(las soluciones al final de la página)

LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN

La velocidad de una reacción se puede ver afectada mediante:

La variación de la temperatura: Mientras más temperatura haya, más choques y velocidad de reacción habrá.  La variación de la concentración: Mientras más concentración haya, más choques y velocidad de reacción habrá. La variación de la superficie de contacto: Mientras más superficie de contacto haya, más choques y velocidad de reacción habrá.
El uso de catalizadores: Disminuye la Ea, aumentando así la velocidad de reacción. El uso de inhibidores: Aumenta la Ea, disminuyendo así la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS


Pasos a seguir:
1º Escribir la ecuación y posteriormente ajustarla.
2º Pasar el dato a moles (si es necesario), mediante factores de conversión, y subirlo a la tabla.
3º Poner la incógnita en el lugar correspondiente.
4º Resolver proporción y ajustar el resultado según lo que se pida.

EQUIVALENCIAS ÚTILES

1 mol de cualquier sustancia = 6´023 • 1023 moléculas

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Para hallar el volumen de un gas...:
En condiciones normales (c.n.) ↣ 1 mol de cualquier gas = 22,414 L

Si el gas no se encuentra en condiciones normales, habrá que usar:
PV=nRT

P(presión -atm-)

V(volumen -l-)

n(número de moles)

R(constante universal de gases ideales ;0,082;)

 T(temperatura -K-)

1 atm = 760 mm Hg

n= g/masa molecular

ºC + 273 = K

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Ejemplos resueltos:

1-. El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para dar lugar a amoníaco (NH₃). En una reacción se usan 40g de H₂ ¿Cuántos gramos de se NH₃ obtienen?

Solución
226 g NH3

Procedimiento

2-. El hidrógeno reacciona con el cloro para dar cloruro de hidrógeno (HCl). Si se desea obtener 200g de cloruro de hidrógeno ¿Cuantos gramos de cloro se necesita? ¿Y moléculas de hidrógeno?

Soluciones

195 g Cl₂
2 x 1024 moléculas H₂
Procedimiento

3-. Se queman 200 L de gas metano (CH₄) para dar CO₂ y H₂O. La reacción es la siguiente:

CH₄(g)  + O₂ (g)  →  CO₂(g)  +  H₂O(g)

Si todos los gases están en condiciones normales (c.n.):

a) ¿Qué volumen de O₂ se consumirá en el proceso? 

b) ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?

Soluciones

 ≅400 l O₂
≅400 l  H₂O

Para reforzar...

Ciencias Exactas Reacciones Químicas de Silvia Censi

Prueba de examen (3ºESO)
¡Más ejercicios y problemas!

Soluciones del ajuste de ecuaciones:                               

a) 2H₂+ O₂ <--> 2H₂0                                                      

b) N₂ +  3H₂  <--> 2NH₃                                                                 

c) 2SO₂ + O₂ <--> 2SO₃
d) ¡Ya está ajustada!

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